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部分弱酸的电离平衡常数如表:弱酸HCOOHHNO2H2SH2S...

(1)亚硝酸溶液中存在电离平衡,所以亚硝酸是弱酸,亚硝酸电离生成氢离子和亚硝酸根离子,所以电离方程式为HNO2?H++NO2-,故答案为:HNO2?H++NO2-;(2)相同温度下,酸的电离平衡常数越小,其酸性越弱,弱酸的酸性越强,其酸根离

B 根据电离常数可知酸性HCOOH>H 2 CO 3 >HCN>HCO 3 - ,A错误,B正确;等浓度时,NaCN的水解程度大于HCOONa的水解程度,因此NaCN溶液的pH大于HCOONa溶液的pH,C错误;等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液,各自的体积未知,消耗的NaOH的量也就不确定,D错误.

酸的电离平衡常数HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,则酸根离子水解程度CO32->CN->HCO3->HCOO-,A.酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,强酸能够制取弱酸,所以二者反应生成HCN和HCO3-,离子方程式为CN-+H2O+CO2HCN+HCO3-

pH最大,碱性最强,应该是酸性最弱的酸组成的盐.亚硫酸的K2小于氢硫酸的K1.

A.由表格中的数据可知,醋酸电离平衡常数最大,酸性最强,则酸性越强,盐的水解越弱,所以等物质的量浓度溶液的pH关系为pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故A错误;B.等浓度时生成NaCN,CN-离子水解,则C(Na+)>c(CN-),所

A、根据表中数据,酸性H2CO3>HClO>HCO3-,次氯酸可以和碳酸根离子反应得到次氯酸跟和碳酸氢根离子,故A错误;B、根据表中数据,酸性H2CO3>HClO>HCO3-,等物质的量浓度的NaHCO3 和 NaClO 的混合溶液中,次氯酸根离子的水

多选吧AD根据电离常数可酸性HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,因此,A错误,只能生成HCO32-;B正确;等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质,HCN多,则中和时消耗的NaOH的量多,C正确;根据电荷守恒,n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)= n(Na-)+n(H+),即离子总数是n(Na-)+n(H+)的2倍,由于n(Na+)两溶液一样,且越弱越水解,则有n(H+)是HCOONa中多,则HCOONa中离子总数大于NaCN中离子总数,D错.

根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序为:HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,A.氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸,所以发生CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-反应,故A正确;B.乙酸的酸性大于碳酸,所以2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+

D A项中由c(Na + )>c(CN - ),据溶液中电荷守恒知c(H + ) - ),所以a可能等于或小于b,A项错;冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性先增大后减小,电离度增大,pH先减小后增大,B项错;C项中没有说明各溶液的物质的量浓度,故无法比较,C项错;由质子守恒得:c(OH - )=c(CH 3 COOH)+c(H + ),D项正确.

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