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高二化学,,,电离方程式,麻烦看看对不对,尤其...

H3PO4那个不对应该是H3PO4可逆H+ +H2PO4-NaHCO3少一步H++AlO2-+H2O可逆Al(OH)3可逆Al3++3OH-(因为氢氧化铝是两性氢氧化物,所以既可以电离成酸,也可以电离成碱)

可以先找出此物质中的阴、阳离子各是什么,再看阴、阳离子的个数,这就可以准确无误地写出. 举个例子,如稍复杂一些的硫酸氢铵NH4HSO4,其中阳离子是铵根离子NH4(+),个数是一个和氢离子H(+),个数是一个;阴离子是硫酸根离子SO4(2-),个数也是一个(括号内为其离子所带的电荷数). 这样就可以写出来NH4HSO4 = NH4(+) + H(+) + SO4(2-) 阐述够清晰吗?

阴阳离子分开来就行了

您好!1.H2SO4 = 2H(+) + SO4(2-) 2.H2S = H++HS- HS- = H++S2- 这是氢硫酸的一级电离和二级电离(是一起的),注意反应是可逆符号,分部 电离,第一步为主 3.HClO4 = H(+) + ClO4(-)4.KCl = K(+) + Cl(-)5.NH3H2O = NH4(+) + OH(-) 可逆符号6.FeCl3 = Fe(3+) +3Cl(-)7.Mg(NO3)2 = Mg(2+) + 2NO3(-)8.Ca(OH)2 = Ca(2+) + 2OH(-)9.CH3COOH = CH3COO(-) + H(+) 可逆符号10.CuSO4 = CU(2+) +SO4(2-)

电离方称式?你问的有问题吧,应该说是离子方程式吧!盐酸中滴加少量碳酸钠溶液,因为HCl是足量的,所以直接会有CO2产生,(以下气体符号你自己打上去) 故:2H+ + CO32-=H2O+CO2 碳酸钠溶液中滴加少量盐酸.因为HCl是不足量的,所以是生成NaHCO3,而没有CO2产生.故:H+ + CO32-=HCO3-

弱酸(H2S,H2SO3,HClO,CH3COOH等) 弱碱(Cu(OH)2,Fe(OH)3t等) 不溶性盐(AgCl,CaCO3,BaSO4等) 弱酸氢根(HSO3-,HCO3-,HS-等)

既然是电离方程式,必须是溶于水的电解质才有电离方程式,不能完全电离的是弱电解质,弱酸,弱碱,其他共价化合物电解质.

这个是电极反应式,不是离子方程式在这个电极上的反应就是生成硫离子,最后与氢离子结合形成硫化氢是之后的事情,不是发生在这个电极反应上的.

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2

强酸、强碱、活泼金属氧化物(熔融状态)以及绝大部分盐都是强电解质,可以发生完全电离.

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