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高中化学,写电离方程式应注意什么,如水要保留不...

①“写”:写出有关反应的化学方程式. ②“拆”:可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示.微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在,例如,石灰水中的Ca(OH)2写离子符号,石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示.浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也书写化学式.浓硝酸、盐酸书写离子式. ③“删”:删去方程式两边不参加反应的离子. ④“查”:检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等(看是否配平),还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比,若不是,要化成最简整数比.

离子方程式的书写及其正确与否的判断,是每年高考必考的传统题型之一,这类题目在解答时需注意的问题有: 1、审题:包括 ①、看清题目要求选的是"正确"还是"不正确"的答案,不要问东答西,南辕北辙; ②、所反应的两种物质是"

可以先找出此物质中的阴、阳离子各是什么,再看阴、阳离子的个数,这就可以准确无误地写出. 举个例子,如稍复杂一些的硫酸氢铵NH4HSO4,其中阳离子是铵根离子NH4(+),个数是一个和氢离子H(+),个数是一个;阴离子是硫酸根离子SO4(2-),个数也是一个(括号内为其离子所带的电荷数). 这样就可以写出来NH4HSO4 = NH4(+) + H(+) + SO4(2-) 阐述够清晰吗?

离子方程式的书写是中学化学的重要内容之一.要正确书写好离子方程式,必须弄清哪些反应属于离子反应,哪些物质应写分子式. 凡是电解质在水溶液中的反应都属离子反

水解嘛,主要就是看物质的阴阳离子所对应的酸和碱,其离子对应的酸或者碱弱的话,就是此离子水解,如氯化铝中就是铝离子水解,这个问题其实不需要死记硬背,只要记住谁弱谁水解,水解的问题就可以迎刃而解了.至于离子反应,在不熟的状况下,我们可以先写出反映方程式,把方程式中的电解质拆成离子,然后前后相同的约掉,要想看到反映就只要其离子方程式的写法只需将电解质那一块弄熟,注意要点和普通的反映方程式一样,箭头和反映条件千万不可遗漏.这个答案可以否?

弱酸(H2S,H2SO3,HClO,CH3COOH等) 弱碱(Cu(OH)2,Fe(OH)3t等) 不溶性盐(AgCl,CaCO3,BaSO4等) 弱酸氢根(HSO3-,HCO3-,HS-等)

既然是电离方程式,必须是溶于水的电解质才有电离方程式,不能完全电离的是弱电解质,弱酸,弱碱,其他共价化合物电解质.

简化一下: ①质量守恒:即:“=”两边原子种类,数目、质量不变. ②电荷守恒:即:正电荷总数=负电荷总数. ③电离过程中,原子团并不拆开. ④元素或原子团的化合价数等于形成的阳离子所带的正电荷数.同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数.离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前.

电离是电解质在水中在水分子作用下离解成离子的过程,一般非水溶液中(即熔融状态下)的电离较简单,无需与水解离子方程式来区分. 如 H2SO4 = 2H+ + SO42-, NaCl = Na+ + Cl- H2O →H+ + OH- (可逆符号打不出来) H2O + H2O → H3O

那个回答很全面.貌似普通的资料都是有这样的. 我要说的就是在配平上:有个在高中常用的化合价配平的方法. 这个方法是用于氧化反应上的.嗯,就是有化合价升降的一类反应,在高考中要是考到化学方程这方面的话,也多会考这的.

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