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高中化学电离方程式里不可以电离的常见化学物质有哪些

弱酸(H2S,H2SO3,HClO,CH3COOH等) 弱碱(Cu(OH)2,Fe(OH)3t等) 不溶性盐(AgCl,CaCO3,BaSO4等) 弱酸氢根(HSO3-,HCO3-,HS-等)

既然是电离方程式,必须是溶于水的电解质才有电离方程式,不能完全电离的是弱电解质,弱酸,弱碱,其他共价化合物电解质.

像多元酸,硫酸,碳酸,磷酸;其他常考物质 硫化氢,过氧化氢,

强酸、强碱、活泼金属氧化物(熔融状态)以及绝大部分盐都是强电解质,可以发生完全电离.

氨水,醋酸,碳酸,草酸等一些弱酸和弱减.

可电离的:强酸 强碱 盐 难电离的:弱酸 弱碱

电离是一种形式上的说法,实际上是很难观测到的.所谓电离是指离子化合物在熔融状态下或者溶于水之后,正负电荷分开.导电说的是电荷的移动,金属导电的原理是晶格中有空隙,使得电子可以在里面流动,溶液导电靠的就是正负电荷的相对运动.所以可以说,电离是导电的必要条件和步骤,对于离子化合物而言

大部分弱酸、弱碱都是

单质:Ar,H2,很多都可认为不电离.可认为不电离的化合物叫做非电解质 non-electrolyte :在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物.这一概念是相对于电解质而言的.非电解质是以典型的共价键结合的化合物,它们在水溶液中不发生电离

弱电解质都是难以电离的 硫化氢,二氧化碳等等

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