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吉布斯自由能降低,化学反应一定能进行吗?自发过...

吉布斯自由能降低,只能说明化学反应有向这个方向进行的趋势;,你比如说氢气与氧气生成水这个反应,它的吉布斯自由能就小于零,但是在常温下,这个反应几乎不能发生;

自由能△G=△H-△S×T,△H为焓变,△S为熵变。当自由能小于0,反应能够自发;自由能大于0,反应不能自发。可以看出,焓减、熵增有利于反应自发。 以下为具体介绍 1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据,即自发反应永远是朝着势降低的方向进行...

在等温等压的条件下系统自发过程的判据是G0逆过程自发。 若系统发生的化学反应是气体分子总数下降的反应,为使终态系统的气体压力等于始态,系统必须接受环境向它做膨胀功,数值大于零。所以要等温等压啊~

△G=△H-T△S 当△G0时反应非自发进行。 当△H0,因为T>0,所以△Go,△S0,所以△G>0,反应肯定是非自发进行的。 当△Ho,△S>0,因为T>0,所以在低温的时候△G>0,反应是非自发进行的,在高温时△G

吉布斯自由能变化值是体系对环境做的最大有用功,体系能量下降就更稳定 因此ΔG

吉布斯自由能 ΔG=ΔH-TΔS (Kj/mol) G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数,所以G为状态函数。 ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。 吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温...

我是高三的,这是参加化学竞赛学得的。吉布斯自由能是判断一个反应能否自发进行的标准,公式是G=△H-T△S,其中△H是焓变,T是温度,△S是熵变,当G<0,该反应能自发进行,但又是一个反应其G<0,却很难进行,这只是因为缺少必要条件,比如说催化剂...

因为自由能下降,系统更稳定

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