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吉布斯自由能降低的化学反应一定能自发进行么

吉布斯自由能降低,只能说明化学反应有向这个方向进行的趋势;,你比如说氢气与氧气生成水这个反应,它的吉布斯自由能就小于零,但是在常温下,这个反应几乎不能发生;

在该条件下具有自发进行的倾向,实际上能否发生还需要考虑动力学因素.

没问题,可以的.吉布斯自由能判据是反应发生的三大判据之一,另外两个是熵判据和平衡常数判据.另外再多说两句,如果题目中说是焓降低的过程是不能作为自发反应的判据的.

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在等温等压的条件下系统自发过程的判据是G<0,过程自发,G>0逆过程自发.若系统发生的化学反应是气体分子总数下降的反应,为使终态系统的气体压力等于始态,系统必须接受环境向它做膨胀功,数值大于零.所以要等温等压啊~

1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据,即自发反应永远是朝着势降低的方向进行.2、等温等压,且不作非体积功的反应只有化学势这一项,化学势就是偏摩尔吉布斯函数,所以有通常说的吉布斯变小于0,反应就能自发.3、如果一

你好,标准摩尔反应吉布斯自由能变ΔG只是用来判断化学反应能否自发进行的判据,ΔG<0可以自发进行,ΔG>0不可以自发进行.因此ΔG的数值只有大于0和小于0的意义,而与ΔG具体数值是多少无关,所以ΔG具体数值是没有意义的,因此“吉布斯自由能数值”与“反应是否容易进行”无关!

ΔG=ΔH-TΔS (Kj/mol) 吉布斯自由能相关书籍封面(1) G叫做吉布斯自由能.因为H、T、S均为状态函数,所以G为状态函数 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据. 吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的

不正确~~~自发反应的吉布斯判据的使用条件是:等温等压,不做非体积功的条件下~~~所以并不能不看条件就加以使用~~所以是错的~~~

自发 是热力学问题 能自发的反应还有一个速度问题 温度低速度慢

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