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吉布斯自由能降低的化学反应一定能自发进行么

吉布斯自由能降低,只能说明化学反应有向这个方向进行的趋势;,你比如说氢气与氧气生成水这个反应,它的吉

在该条件下具有自发进行的倾向,实际上能否发生还需要考虑动力学因素。

△G=△H-T△S 当△G<0时反应是自发进行的,△G>0时反应非自发进行。 当△H

在等温等压的条件下系统自发过程的判据是G<0,过程自发,G>0逆过程自发。 若系统发生

吉布斯自由能越小,反应不一定越容易自发进行。 吉布斯自由能又叫吉布斯函数,是热力学中一个重要的参量,

自由能△G=△H-△S×T,△H为焓变,△S为熵变。当自由能小于0,反应能够自发;自由能大于0,反应

ΔG=ΔH-TΔS (Kj/mol) 吉布斯自由能相关书籍封面(1)   G叫做吉布斯自由能。因为H

吉布斯自由能 ΔG=ΔH-TΔS (Kj/mol) G叫做吉布斯自由能。因为H、T

吉布斯自由能在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。

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