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计算用0.1mol/l的hCl溶液滴定20ml 0.1mol/l的NH3溶液,求化学计量点时溶液ph...

(1)计量点时,HCl与NH3完全反应生成NH4Cl,浓度c(NH4Cl)=0.05000mol*L1.查表知NH3 的=1.810-5,可计算出NH4+的离解常数=5.610-10.(2)计量点前0.1%相对误差,即已加入19.98mLHCl,NH3剩余0.02mL 计量点后0.1%,即已加入HCl20.02mL,与NH3完全反应后,HCl过量0.02mL

7

【】[oh-] = (kbc)^1/2 = 10^-10 x10^-1.3)^1/2 = 10^-11.3 ^1/2 = 10^-5.65 【】ph = 14-5.65 = 8.35

你好!化学计量点时,溶液体积V=20+20=40mL(因为盐酸与氨水是1:1反应) 共生成NH4Cl0.1*0.02=0.002mol c=0.002/0.04=0.05mol/L 氢离子的浓度c(H+)=根号(Kac)=根号(5.6X10^-10*0.05)=5.3*10^-6mol/L pH=-lg(H+)=5.28 如有疑问,请追问.

先纠正一下错误,是[H+]=(C*Kω/Kb)0.5=(0.05*10-14/1.8*10-5)0.5=5.3*10-6,不是[OH-].1、C是指NH4+的浓度,0.1mol/LHCl滴定20ml 0.1mol/LNH3.H2O溶液,恰好完全反应时产物为NH4Cl,NH4Cl的浓度=n/V=0.1*20/(20+20)=0.05mol/L(氯化

答:【1】滴定前的POH=(0.1x10^-4.74)^1/2= 2.87 PH = 14 - POH=14 - 2.87 = 11.13【2】计算化学计量点的PHz值,产物是氯化铵: PH = -log(0.05x10^-9.26)^1/2= -log10^-5.28 = 5.28【3】计量点后:盐酸过量0.1%时, PH = 4.3

反应后溶液为0.05mol/l的Nacooh溶液 POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(10.25+1.30)=5.8 PH=14-5.8=8.2

(1) NaOH + HCI ==NaCI + H2O(2)化学计量点的pH == 7 !

化学计量点时的溶液是NaNO3,其pH=7.但是终点溶液体积约为(200+20)=220mL少一滴HNO3,c(OH-)=1.82*10^-5,pH=9.26少一滴HNO3,c(H+)=1.82*10^-5,pH=4.74(一滴按0.04mL计算)化学计量点附近的滴定突跃在pH=4.65~9.35.所以在这个范围的,都可以作为滴定终点.

计算用0.1摩尔每升HCI溶液滴定20毫升0.1摩尔每升NH3溶液时,计量点前后±百生成甲酸钠和水甲酸钠水解成碱性所以PH>7

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