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配平下列化学反应方程式,并指出氧化剂和还原剂

10KMnO4+3I2+2H2O=10MnO2+6KIO3,4KOH方法:根据电子守恒.Mn:+7到+4,下降了3价I2:0到+5,上升了10价两个的最小公倍数为30,所以Mn系数乘以10,I2系数乘以3,然后根据物料守恒就可以配平啦.氧化剂为KMnO4,还原剂为I2.

你好,依次是:4Li+O2=点燃=2Li2O (氧:O2;还:Li)2K + 2H2O =2 KOH + H2(这里要标气标)(氧:H2O;还:K) Br2+2KI=2KBr+I2(氧:Br;还:KI) 4FeO+O2=2Fe2O3,等号上有个△(氧:O2;还:FeO) 希望对您有用,祝你学习进步,天天开心 望采纳谢谢

配平系数依次为:3,2,4,3,1,2,4电子转移数为6氧化剂为NANO3还原剂为CU纠正了下

氧化剂:O2还原产物:SO2、Fe2O3还原剂:FeS2氧化产物:SO2、Fe2O3电子转移:11O2共得到44电子,4FeS2中4Fe失去4电子,8S失去40电子.

(1)锂在空气中燃烧4Li+O2 点燃 . 2Li2O,反应中氧元素化合价从0价变化为-2价,化合价降低得到电子,所以O2做氧化剂,锂元素的化合价从0价变化为+1价,元素化合价升高失电子,所以Li做还原剂,故答案为:4Li+O2 点燃 . 2Li2O;氧化剂

反应实质是2Al+3H2O=2Al(OH)3+3H2,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以还原剂是Al,氧化剂是水.从氧化还原分析,上述反应常写成2Al+6H2O+2Al(OH)3=2NaAlO2+4H2O+3H2,

1. Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu 转移电子2e- ,从Fe 到CuSO4中的Cu还原剂 氧化剂 2.Cl2+2KI==2KCl+I2 , 转移电子2e- ,从KI中的I到Cl2中的Cl氧化剂 还原剂3.2HgO=Δ==2Hg+O2↑ 转移电子4e- ,从O到Hg氧化剂还原剂4.H2+CuO=Δ=Cu+H2O,转移电子2e- ,从H2到CuO中的Cu还原剂

SnO2(氧化剂)+2C(还原剂)--------Sn+2COWO2(氧化剂)+2H2(还原剂)----W+2H2O2PbS(还原剂)+3O2(氧化剂)---PbO+SO2UF4(氧化剂)++2Mg(还原剂)---U+2MgF22AU(CN)2-(氧化剂)++Zn(还原剂)------2AU+Zn(cN)4 2-2.蓝铜矿的主

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