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铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用.请回答下...

(1)氧化还原反应Fe3O4+4CO 高温 . 3Fe+4CO2中CO被氧化为CO2,则CO2为氧化产物,反应中化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=8,即有1mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是8mol,所以有1.5mol Fe3O4参加反应,转移电子

试题答案:(1)3FeS2 8O2 高温 . 6SO2 Fe3O4中,Fe、S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,3molFeS2参加反应,由O元素的化合价变化可知,转移的电子为8

试题答案:(15分,每空3分)(1)69.5 mg(2)没有变质(3)32(4)2Fe3 Cu = 2Fe2 Cu2 (5)酸性废水抑制Fe3 的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体

(1)32(2)2Fe 3 + +Cu=2Fe 2 + +Cu 2 + 铁粉、稀盐酸(稀硫酸)(3)酸性废水抑制Fe 3 + 的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH) 3 胶体(4) (1)反应中FeS 2 中的Fe和S失电子发生氧化反应,O 2 得电子发生还原反应,8 mol O 2 得到的

(15分,每空3分)(1)69.5 mg(2)没有变质(3)32(4)2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+(5)酸性废水抑制Fe 3+ 的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH) 3 胶体 略

[图文] 铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用.请回答下列问题:(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2++2S2O32-+ (1)水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应是:3Fe 2 + +2S 2 O 3 2- +O 2 +xOH

(1) ,2Al + 2OH - + 2H 2 O = 2AlO 2 - + 3H 2 ↑(2) 16 原子晶体 (3) HCl (4)25% 试题分析:(1)Al是13号元素,所以Al的原子结构示意图为 ;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al + 2OH - + 2H 2 O = 2AlO 2 - + 3H 2 ↑.(2)中子数和质子数之和

(1)三价铁的氧化性强于铜离子,所以金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,故答案为:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;(2)三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用,原理方程式为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,

(1)3Fe+2O 2 Fe 3 O 4 预先在集气瓶中放入少量或放入一层细沙(2)Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑(2分) Fe 2+(3)C+O 2 CO 2 (1分) CO 2 +C 2CO(条件写“点燃”不得分,化学方程式顺序颠倒不扣分)(4)AD (1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为

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