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铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用.请回答下...

(1)氧化还原反应Fe3O4+4CO 高温 . 3Fe+4CO2中CO被氧化为CO2,则CO2为氧化

(1)3FeS2+8O2 高温 . 6SO2+Fe3O4中,Fe、S元素的化合价升高,O元素的化合价

(1)Fe是26号元素,根据原子核外电子排布规律可知,Fe2+的基态核外电子排布式为1s22s22p

(1)反应3FeS2+8O2 高温 . Fe3O4+6SO2,前后各元素化合价的变化情况如下:Fe:

(1)32(2)2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+ 铁粉、稀硫酸(3)

(1)钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈,发生吸氧腐蚀时正极氧气得到电子生成氢氧根离子,反应的离子

(15分,每空3分)(1)69.5 mg(2)没有变质(3)32(4)2Fe 3+ + Cu =

(1)8(2)因酸性废液中,H + 将会抑制Fe 3 + 的水解,无法得到Fe(OH) 3 胶体,

(1)生锈的铁钉放入稀盐酸中,先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水,当铁锈完全反应

(1)分散系分为分散质和分散剂,FeCl3溶液的分散质是FeCl3,分散剂是水,故答案为:FeCl3

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