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As砷

(1)As的原子序数为33,由构造原理可知电子排布为[Ar]3d104s24p3,其最外层的4p电子为半满,为稳定结构,则第一电离能较大为As,故答案为:[Ar]3d104s24p3;As;(2)AsH3和PH3形成的晶体均是分子晶体,其沸点受分子间作用力大小的影响,对于组...

(1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 (2分)(2) As (1分) +3 (1分)(3)sp 3 杂化(1分) AsH 3 的相对分子质量比PH 3 的大,分子间作用力大,因而AsH 3 的沸点比PH 3 高。(2分,相对分子质量大和分子间作用力大两个给分点各1分。)(...

砷标液是按盐酸或者是硫酸作为介质配制的,一般是在国家钢铁院有。自己配制需要过硬的技术,还是买现成的好。

A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,As2O3中不含氢元素,不属于酸,故选项错误.B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,As2O5中不含氢元素,不属于酸,故选项错误.C、氢元素显+1价,氧元素显-2价,设H3AsO3中砷...

(1)由题意可知,砷与浓的硫酸发生氧还原反应,所以反应方程式为:2As+3H2SO4(浓)=As2O3+3SO2↑+3H2O,故答案为:2As+3H2SO4(浓)=As2O3+3SO2↑+3H2O;(2)As2O3和热水化合生成砷酸(H3AsO3),所以方程式为:As2O3+3H2O=2H2AsO3,故答案为:...

A 试题分析:As是第ⅤA族元素,最外层电子数是5个,所以在AsCl 3 分子中砷原子最外层电子数为8,A正确;砷酸是弱酸,则砷酸钠水解,溶液显碱性,B不正确;C不正确,应该是还原剂;D不正确,因为砷元素含有同位素,不能确定中子数,答案选A。点评...

体中的As元素为+5价,+5价砷无毒,As2O3中As元素为+3价,吃饭时同时大量食用海鲜和青菜,容易中毒的原因是生成+3价As,说明维生素C具有还原性,与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As,A.人体中的As元素为+5价,大量食用海鲜和青菜后生成+3价As,...

砷,俗称砒,是一种非金属元素,在化学元素周期表中位于第4周期、第VA族,原子序数33,元素符号As,单质以灰砷、黑砷和黄砷这三种同素异形体的形式存在。 砷元素广泛的存在于自然界,共有数百种的砷矿物是已被发现。砷与其化合物被运用在农药、...

(1)4s 2 4p 3 (2)共价键(或σ键) (3)Si-O大于C-O的键能,C=O的键能大于Si=O的键能,所以Si和O成单键,而C和O以双键形成稳定分子,这个事实与Si比C的半径大也很有关系

错了,雄黄是硫化砷AsS,是硫化物,不是氧化砷,其中的As砷的化合价为+2价,就算你标题中错误的写法(As2O2或As4O4),最简式为AsO,O肯定为-2价,As砷肯定也是+2价的。 结构可能是环状的,硫原子和砷原子交替相连的。 望采纳!谢谢!

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