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nAh2po2

因为H3PO2(次磷酸)是一元酸。。 形如: 再补充两个吧: H3PO3(亚磷酸)是二元酸 而H3PO4(磷酸)才是三元酸: .。 ------------------------------------------- 其实就是看结构上有多少个羟基,就能电离出多少个氢离子。

化学中的盐分为单盐和合盐,单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐,合盐分为复盐和络盐。在酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离子,呈中性的盐就是正盐。 H3PO2(次磷酸)是一元酸

正盐是酸中的H+全部被堿中和所得到的盐,例如Na2CO3,是H2CO3被NaOH完全中和得到的产物. 酸式盐一定是多元酸纔有,多元酸的H+部分被中和所形成的盐叫做酸式盐,如NaHCO3,是H2CO3被NaOH不完全中和得到的产物(完全中和即是Na2CO3) 堿式盐较少出现,盐中...

1、H3PO2叫做次磷酸,其中的P是+1价的 2、次磷酸的结构如下: 即,只有那个OH上的一个H可以电离成氢离子,而另外2个连在P上的H是不能电离的。 3、所以说次磷酸H3PO2是一元酸。

化学方程式写错了。 磷酸二氢钠水解离子方程式: H2PO4- +H2O=H3PO4+OH-

次磷酸钠(NaH2PO2)是唯一的次磷酸的钠盐,不存在酸式盐,次磷酸(H3PO2)是一元酸,故A错误;B、H3PO2中H为+1价,O为-2价,根据化合价规则,磷为+1价,故B正确;C、次磷酸不存在酸式盐,所以NaH2PO2溶液中的阴离子水解导致溶液呈碱性,故C错误...

都是酸式盐,在水溶液中发生电离,除金属阳离子外还有氢离子的,就是酸式盐

既然是一元酸,就只能电离一个H+,那麼酸根就只有一种,还能怎麼分步电离? 酸根既然只有一种,那它只能水解,没有所谓的"电离程度",那就是水解呈堿性咯.

1.酸式盐 2.他是强碱弱酸盐可以水解,但水解程度很小,所以即使呈碱性,碱性也比较弱

简单来说就是溶液中H+增多时会被Na2HPO4“吃掉”,生成NaH2PO4;OH-增多时会被NaH2PO4“吃掉”,生成NaHPO4和水。 而NaH2PO4和Na2HPO4自身电离或水解程度不高,酸碱性不强,所以OH-或H+增多带来的pH变化就被减弱了。 打个比方,比如说你加进来100个H...

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